郭宏斌:一种新原子结构理论及其在化学上的应
作者: MBX 来源: 未知 发布时间:2018-08-20 11:16

  根据新原子结构理论,分子内及分子间不同原子结合,金属元素原子及化合物结晶或凝结,络合、缔合、螯合等各种元素及化合物间的化学配位结合,全都可以用不同原子的价电子,与核外无价电子空电子轨道吸引成键方法做出统一解释。

  质量大于8的原子核,一般都县有在八个核子组成的近正方体核心结构,八角六面十四个位点内,不断向外柱状叠加结合质子或氦核以成核的特征。

  核外电子则是受光电的发射与吸收过程,从核上以八角六面(见图1)为主位点,向外释放的曾参与光电等辐射粒子,发射与吸收的负电荷物质微粒——负电磁基本粒子,而进行类行星式的绕核运动。

  各种光与电磁辐射,则全都是由具正反电磁极性的结合前体——具有四极六面体特征的正电磁基本粒子,在核表面组合形成的正电荷式物质性粒子。其的吸收与向外发射,则受核外电子上形成并向外抛射的负电磁团粒作用控制。

  而参加了光电辐射粒子吸收发射后的负电荷物质,会从核上以八角六面为主的部位再向核外飞出,然后在和核外电子接近时吸引结合到电子上,并在这一过程吸引电子不断绕核运动。

  化学反应中元素间的成键结合,是通过不同原子的核外最外层价电子,与核外最外层无电子空轨道相互吸引的方法进行。

  这一观点虽在过去的成键理论中也曾提出过,但很难从动力学角度将其原理真正解释清楚,可根据笔者新原子结构理论,则可十分自然合理的对其做出解释。

  以氧、氯等负价元素为例,由于这些元素核上最外层核子接近排满,核外最外层电子也接近排满,在光电的发射吸收过程,不断向外释放的负电荷物质,就除了会向外运动到外层有电子的轨道内,吸引已排布电子外,还会有一部分扩散到外层无价电子运动的空轨道内。

  特别是过四角二面型 (以下简称角一面型)空电子轨道中的八个角位点,以及过四个连续面位点(以下简称面一面型)空电子轨道,与二相邻角位点间连线相交的中边位点(角、边,面等在原子内位置见图1),更是一般都会有较多负电荷物质弥漫存在,并可在成键中吸引其它原子价电子。

  而在化学反应中一般表现正价的各种化学元素,如氢和金属元素原子等,其核外最外层电子轨道内,则正好具有可和负价元素核外最外层空轨道吸引成键的价电子,因此当正负价元素相互接近时,完全可以通过二原子间的价电子,与无价电子运动空轨道,相互吸引成键结合形成化合物。

  不论是现在认为的共价化合物、离子化合物形成,还是络合物、螯合物内的配位分子和中央金属原子间的相互结合,结晶体内不同分子、原子间的相互成键结合结晶,或其它的缔合性氢键形成、范德华力作用结合等,全都是通过上述的机制进行。

  就是各种金属元素原子结晶时形成金属键,同样也是通过一原子核外最外层价电子,与相邻原子核外最外层无电子运动空轨道的相互吸引进行。

  这是因为金属元素原子在结晶时,虽然最外层价电子数少,但所有无外层价电子运动轨道,全都是在结晶时,可吸引相邻原子价电子的可成键空轨道。这样的可成键空轨道,在外界温度很高时,因价电子与内层电子全都运动十分不规则,不利于吸引其它原子价电子相互形成稳定成键结合,因而只能以非结晶成键的液体聚集态存在。

  可一旦外界温度下降到金属原子熔点之下,熔体内的金属元素原子,就不论是核外最外层价电子,还是内层轨道运动电子,全都会运动轨道趋于变圆,这时的每一金属元素原子,在和相邻原子接近时,其核外最外层无价电子运动空轨道,就可吸引与之接近的相邻原子外层价电子,而形成化学结合键结晶。

  所以金属元素的原子间相互结晶形成晶体,也同样是通过相邻原子间的,外层价电子与无电子空轨道吸引成键的方法进行。而不是象现在的金属键理论认为的那样,通过不同原子间共用价电子的方法进行。

  至于金属元素原子晶体的导电性形成,则与结晶时晶体内是否可形成自由电子无关,电流的运动也与常规意义上的电子是否可自由运动无关,但有关电流的问题在此不加以讨论。

  由于以上原因,在现有化学理论中,为解释各种不同元素的化学结合,而提出的共价键、离子键、金属键、络合配位结合,氢键结合,范德华力作用等,许多的理论上完全不相容成键结合理论,事实上是完全没有必要的。其根据主要有以下几点:

  一是当物质原子的结构是笔者前面所提出方式时,各种正负价元素核外最外层,全都正好可有或通过跃迁可形成成键所需的价电子及空轨道。因而不论完全分子内成键,还是分子间,分子与原子,原子与原子间的成键结合,全都可以根据这样的机制进行。

  二是不同成键方法形成的物质结晶体结构常常完全相同,例如水分子利用氢键可形成六角形结晶,碳原子利用价键等方式也可结晶形成石墨式六角形结晶,二者外形十分类似。离子键结构的氯化铯结晶时形成的体心立方结晶体结构,与铯原子完全利用金属键形成的体心立方晶体,也尽然完全一样,没有任何区别。

  一般认为电离失去价电子的络合物内各种金属离子,在和周围配位体分子发生配位结合时,可成键的数量与成键角度,也与有正常外层价电子的同一金属元素,在结晶时的配位结合数量及成键角度等完全相同。

  三是每一种物质原子核外可吸引多少电子绕核运动,是由其核结构到底具有吸引多少电子的能力所决定的(见表1原子结构表),因而不论是认为负价元素在反应中,可接受新的绕核运动电子,还是正价金属元素会失去外层价电子,或金属元素原子结晶时,外层价电子变成自由电子,从理论上考虑全都不可能。

  而且认定原子在化学反应中会失去或接受电子,以及价电子会变自由电子,追根溯源完全是资料缺乏的20世纪初的化学家们,为了解释元素化学结合现象人为提出的任意假定,而不是任何有根据的科学结论。

  由于以上一些方面原因,所以认定在各种化学结合中,元素会采用与本文相同或相似方法成键结合,远比认定采用现有各种不同成键方法结合更合理。

  物质原子的结构及成键结合方法,如果是本文内所提出的方式时,则各种不同化学元素原子在化学反应中,正好可由于物质原子的结构不同,以及成键结合条件差异等,从而表现不同的成键结合特征。

  惰性气体元素由于原子核表面的最外层核子完全排满,使的核外最外层电子轨道也完全排满,即不存在可以吸引它原子价电子的空电子轨道,也没有可与它原子空轨道相吸引的外层价电子,所以这些元素在化学反应中一般表现惰性,就是必然的结果。

  但不同惰性气体元素结构是具有区别的,所以在化学反应中特点也会有所不同,例如:惰性气体元素Xe在和F反应时就可形成XeF4,对此应用现有的原子结构理论解释很难,但应用笔者新原子结构理论分析,则Xe元素在和F反应时可以形成XeF4,就同样也是根据其原子结构必然具有的化学性。

  这是因为Xe元素虽然最外层电子是完全排满的(为9),但次外层电子却是没有充满的(也为9而不是充满时应达到的15或18),所以如果受到较大外力作用,造成部分外层排布电子,向内跃迁进入次外层轨道,最外层就具有了可成键价电子,XeF4 成分子就完全可以形成了。但其它惰性气体元素次外电子层一般也是排满的,因而就难以在与氟的反应中成键结合了。

  碳原子电子排布方式应是42构型,其最外层二价电子是绕角一面型轨道运动。因而与二外层价电子轨道交点相交的二个面一面型轨道(图1a-c-a型),是可吸引它原子外层价电子的空轨道,这二空轨道与任意二角位点间连线内c位点),则是空轨道内最佳吸引成键位点。

  所以碳原子在和氢原子反应时,氢原子的价电子必然会受吸引具有往这八个中边位点结合成键倾向。但因氢原子相互接近时有互斥力,最终能有四个氢原子的价电子,可以和碳原子核外的四个不相邻中边位点 (例如图l内c5-c7-c10-c12) 吸引成键。这样形成的CH 分子就会具有四面体式结构。

  而氮原子和氢原子成键结合时,因氯原子核外最外层三个电子都绕角一面式轨道运动, 因而当三个氢原子按前述甲烷形成时的方法相互成键结合后,第四个氢原子价电子将成键结合的氮原子核外空轨道中边位置,却因有氮原子的一最外层电子运动通过,正常情况下会阻止氢原子继续成键结合,这样就只能形成NH3分子了。

  C、N、O、F等负价元素相互反应形成分子时,每个原子都以自己角一面型价电子轨道的一个角位置(例如图l内b1),以及相邻的二角位点相夹的面一面型空轨道中边部位(例如图内c5),作为成键位点,然后二二相互吸引成键, 因而可以结合形成N2、02、CO2、NO2等分子式结构。

  另外在CH4、NH3分子形成时,氢和碳等正负价原子的核外电子轨道,都会由于成键的影响,一定辐度向成键方向偏转。而非金属的氧、氯等元素原子相互反应形成分子时, 由于成键作用原子的价电子轨道,也会一定程度向成键方向偏移。

  而元素外层电子向成键方向偏转的本身,以及因此引起的成键原子,在非成键方向辐射发射增强,相互辐射斥力增大,逗会阻止不同原子在非分子内成键方向成键。所以这些物质在常温下就可以气态分子方式存在了。

  与前述分子间成键时价电子轨道,会向成键方向强烈偏转的特征不同,万博客户端各种金属原子在和负价元素原子相互反应时,由于其核外电子排布层数多,排布绝对数大,不利于常温下金属元素原子价电子,大辐度向成键方向偏转,因而二者形成的化合物,就一般不易于表现分子态。

  包括过渡元素在内的各种金属原子,在和负价非金属元素反应时的成键结合方法,也是利用金属原子核外最外层价电子轨道,和负价元素核外最外层空轨道上的可吸引位点,相互吸引成键的方法进行。

  其中碱金属、碱土金属元素,核外最外层轨道内,正好有适合反应中成键所需数量的价电子,所以这些元素利用价电子完全可直接和负价元素核外空轨道相互作用成键;原子态过渡元素核外最外层电子数, 虽然一般和现有化学理论提出的最高化合价近似相当。

  但从各种证据考虑,在化学反应中这些元素就这样不变电子排布方式成键也似乎不可能,相反也应通过内外层轨道电子跃迁重排,变为外层电子数较少的形式成键更为可能,并且一般也应形成外层为二个价电子的构型。但在不同化学反应中,最外层价电子可保有数也可不同。

  由于根据笔者原子结构理论,各种过渡元素核上最外层,一般大多是只有很少几个角面位点排有核子,核外次外电子层电子也根本没有排满。所以在化学反应中,可根据反应中成键需要,发生电子构型重排改变是完全可以做到的。

  例如锰原子在形成化合物时,就完全可通过电子跃迁重排,由 4 6 8 7 式电子构型,转变为 6 9 8 2 式电子构型。

  分子式化合物随外界温度下降,其核外电子向成键方向的偏转会逐渐变小,原子在非成键结合方向的辐射自然也会不断减弱,因而在温度下降到一定幅度之下后,物质的不同分子在相互接近或碰撞时,通过不同分子的价电子和无电子空轨道接触吸引,就会首先通过类成键结合形成液态聚集。另外各种金属原子及金属原子和负价元素相互反应形成的化合物,也可以液态存在或溶入液态水等物质内。

  液体物质和固体物质可相互区别的最大差别,就是不同原子分子之间的接触面,可以因流动的影响不断移动,但不同分子原子在流动中又一般总是聚集在一起。物质可以形成这样液态聚集的真正力学原因,同样也只有应用笔者新原子结构理论才可最合理的说明。

  原来在物质液态聚集条件下,物质对辐射的发射与吸收的强度仍然很大,但不再主要局限于非分子内成键方向,从而使的核外绕核运动电子轨道即具有较大偏心性,又具有不规则波动性,这样就使的元素整个最外电子层及其更外层一定范围,经常存在一定数量的弥漫性负电荷物质。

  这样液体物质原子内的元素成键价电子,虽然不一定再局限于被吸引在某一特定空电子轨道位点,但不论和不同原子、分子怎么样相互运动,元素的价电子总存在于其它原子最外层电子轨道内外弥漫性负电荷物质的吸引作用范围内,并由于这些弥漫性负电荷物质对相邻原子外层价电子的吸引,从而使液态物质内的不同分子原子,一般情况下总是聚集在一起。

  但因辐射是物质粒子态的,并且各种辐射粒子发射时,都可对发射其的原子核产生一定反作用力,(例如物质微小粒子在气态或液态物质内的布朗运动及自由扩散,就是由于随机聚集的辐射作用叠加。而引起不同物质微粒相互运动造成)。

  所以如随机聚集辐射作用叠加造成某一分子、原子运动辐度很大,使发生运动的物质分子或原子最外层价电子,离开了相邻原子或分子最外电子层弥漫性负电荷物质作用范围,这些运动强烈的分子原子,就会变为气态向外蒸发或挥发飞散了。水的蒸发以及其它液体或固体(如碘)的挥发,全都是通过这样的机制进行。

  许多金属原子及轻元素原子和负价元素形成的化合物,可以溶解于水及其它液态物质内,而这样的溶解得以发生的原因,应用建立在笔者新原子结构理论基础上的,价电子与空轨道吸引成键的理论进行解释,则问题可变的更为简单明了。

  以氯化纳溶于水为例,由于水分子内氧原子有未成键空电子轨道,可以和氯化纳晶体中的钠元素核外最外层价电子,从多个角度形成络合性键,以取代钠原子周围原与钠原子成键结合的氯原子,而水分子内氢原子核外价电子,也可和氯原子空电子轨道,从多个角度形成络合性健,以取代氯化钠中氯原子周围的部分钠,这样固态的氯化钠放入水内后,就可很快溶于水了。

  其它各种物质溶于水,或其它液体物质时,尽管形成络合性键的途境和方式,可能不一定相同,但全都是通过化合物和溶剂间形成络合性健,取代化合物之间的结晶性键,从而造成溶解现象发生。

  此外由于根据笔者新原子结构理论,金属和非金属形成化合物时,不必再考虑存在价电子转移,所以金属离子溶入溶剂也根本不必考虑任何价态,其和溶剂内物质的成键,也同样可以用一般的不同原子化学成键的原理考虑。

  例如:硫酸铜溶于氨水产生铜氨络离子时,铜原子最外层为二个绕面一面型轨道运动价电子参与成键,这样当氨分子内氮原子,利用没有和第四个氢原子结合成键的,有角一面价电子交错通过的,面一面轨道中边部位,与铜原子面一面型价电子轨道上的,四个十字交错分布中边部位(例如图l内C6 C8 C9 C11)吸引成键后,就会形成一个大四面体式的铜氨络离子(实际应为络分子)式的结构了。

  这是假定硫酸铜内的硫酸根与铜之间是完全电离,如硫酸根与铜之间不发生电离或完全电离,实际形成的络合物就是硫酸铜氨了。

  在外界环境温度下降到低于一定限度以后,液态物质就会表现凝结形成固态结晶体的特征。这样转变可发生的原因,关键是由于随外界温度不断下降,液态物质内各种物质分子或原子的核外电子,会不规则偏心运动的辐度越来越小,原子最外电子层内外存在的负电椅性物质,就会越来越向可吸引他原子成键价电子的空轨道特定角、面、中边等位点集中。

  核外有成键价电子的正价原子,也就会受负电荷物质集中负价原子(或相邻原子)特定位点产生的定域吸引作用,发生规则吸引排布从而产生结晶了。至于不同物质分子原子,在结晶时相互成键结合的具体方式,请看下一节的介绍。

  不同物质原子或化合物结晶时,虽然形成的晶体不一定相同,但其结晶成键原理是一致的,也是通过与形成分子相似的方法,由不同相邻原子间的,最外层价电子和无电子空轨道,相互吸引成键的方法结合。

  只是在外界温度较高时,液态聚集的分子在非分子内成键方向,向外发射辐射的强度很大,会阻止分子内原子,在非分子内成键方向形成稳定化学键,但一旦外界温度大幅度下降,分子化合物内不同原子的外层电子,向分子内成键方向的偏转就会变不太明显,这时不同分子间的相邻原子,就易于在非分子内成键方向,也开始形成化学键结晶了。

  但分子化合物内的非金属负价原子(特别是原子量较大负价原子),因其最外层轨道排布电子多,造成外层无电子空轨道内,可形成的负电荷物质微粒也一般比较富集,自然在液态时,也仍然易于与其它分子化合物内正价原子的价电子,形成一些不太稳定的化学键,因而其形成的液体就一般流动性较差。例如花冈质岩浆流动性很差就是这样造成。

  而金属元素原子在外界温度较高时,会造成原子核外最外层价电子,运动十分不规则,这样会不利于这些价电子,与相邻原子最外层无电子空轨道稳定成键结合。

  同时金属元素原子在结晶时,因核外最外层排布电子数少,特别是活泼金属元素核外最外层排布电子更少,这样虽使核外每一无电子运动通过的角,面与中边位点,都有可能与相邻原子最外层价电子吸引成键,但同样也造成核外每一无价电子运动通过的角,面与中边位点内,可形成的能吸引其它相邻原子价电子的负电荷物质,全都浓度低与比较分散。

  这样有利于在相邻原子核外最外层价电子,距离其较近或较远时都对其产生吸引,并且在一定温度范围,随外界温度的升高,造成原子内层电子运动不规则加剧后,只会使可进入核外最外层的负电荷物质增加,金属元素熔融形成的液体,可保持液态聚集状态的时间较长,并且形成液体后的流动性也较好。就是这样造成。

  但随外界温度降低,熔融液体内的金属元素原子,不论最外层电子,还是内层电子,全都会运动趋于稳定,这时就有利于在原子周围的不同方向,都通过不同原子的最外层价电子,与相邻原子的无价电子运动空轨道,在相互接近时进行成键结合,最终形成稳定的规则结晶晶体了。

  首先让我们来看一下金刚石的形成,由于碳原子核外最外层二个电子是绕角一面型轨道运动,因而位于最外层价电子轨道交点的,二个面位点周围八个空轨道中边位点,就是原子在结晶过程,可吸引相邻原子价电子成键的空轨道位点,而当每个碳原子全都利用其核外最外层,4个成十字分布的不相邻价电子轨道角位点(例如图l内b1 b3 b6 b8),与相邻二空轨道中的4个不相邻中边位点(例如图l中c5 c7 c10 cl2),二者相互吸引结合成键,这样就会形成每个碳原子,全都和相邻四个碳原子像CH4一样,以四面体方式成键结合而产生金刚石式结晶结构。

  氯化钠结晶时氯原子核外最外层7个电子中,有六个全都绕角一面型轨道进行运动,只有1个电子围绕面一面型轨道运动,因而有二个面一面型轨道,是完全无价电子运动通过的空轨道,这二个空轨道的八个中边位点,则是结晶过程吸引成键的最佳吸引位点。

  而钠原子核外最外层只有一个成键价电子,能与氯原子结晶成键结合,因而这一价电子轨道内四个角位点,就是钠原子成键价电子,与相邻氯原子空轨道相互吸引的部位。

  所以氯和钠在相互结合时,每个钠原子外部配位的六氯原子中,只能有四个成环状排布的为成键结合,另外二侧配位的二个则不存在相互成键。每一个氯原子周围配位的六个钠原子中,也只与四个环状分布的钠原子成键,而与另二侧的二个不成键。

  所以只要使氯原子和钠原子在结晶排布时,一层内钠原子的成键价电子轨道完全水平分布,而另一层内完全竖直分布,氯原子则只在面对钠原子价电子时,才与钠原子价电子成健结合,这样就会形成六配位式的氯化钠结晶体结构了(见图2) 。

  由于氯化钠结晶时,只有三分之二相邻原子间成键,并且相邻二个原子间的成键全都只有一键,所以其结晶体就脆而易于受力被破坏了。

  氯化铯结晶时是形成体心立方式结构,氯原子最外电子层,也是以二个无电子运动面一面型轨道,为可吸引成键空轨道,而铯原子虽然在正常情况下,外层只有一个绕角一面轨道价电子,但在有巨大外部压力等成键条件下,其次外层一个绕角一面型轨道运动价电子,也可跃迁最外层,使可参与结晶成键的价电子变为二个。

  因此在结晶时就每个氯原子,全都可用自己核外最外层空电子轨道的八个中边位点(例如图l内c5 C6 C7 C8 C9 C10 C11 C12),与铯原子二价电子轨道上的,八个角部位吸引成键,这样就会每个氯原子外部,全都配位结合八个铯原子,每个铯原子外部,也全都配位结合八个氯原子,从而形成体心立方式结晶结构(见图3)。

  除了氯化铯外,单纯的铯原子在结晶时,也可形成体心立方式结晶,而在这样结晶过程,铯原子也是首先将次外层一个电子跃迁最外层,以形成二个角一面型轨道(如图l内b5-b1-b3与b6-b2-b4)存在成键电子的构型,然后以价电子轨道的,八个角位点为正价结合部位,以与价电子轨道交点相交的,二个面一面型空轨道,八个中边部位作负价吸引位点,相互吸引结晶成键,也同样可形成每个铯原子周围,全都和八个相邻铯原子结晶成键的体心立方式结晶了 (见图4)。

  铁原子结晶时可形成体心立方结晶,也可形成面心立方结晶。其在形成体心立方结晶体时,也是由核外最外层,二个过角一面型轨道的价电子,与相邻铁原子价电子轨道相交点周围的,面一面型空轨道八个中边部位,相互吸引结晶成键。而在形成面心立方结晶时,则核外次外层轨道内,二个过面一面型轨道运动电子会首先跃迁最外层,原最外层二个过角—面轨道电子,则随之向内跃迁补入次外层。

  从而形成核外最外层有二个面一面型绕核运动电子的构型。这样电子构型的原子,在以十二配位结晶成键时,就以八个有价电子轨道运动的角部位。与和有价电子运动角位点相邻的,八个无价电子运动面一面型空轨道中边位点,最外层无价电子运动的,另一个面—面型轨道的,四个面位点或中边位点,以及与二价电子交点等距的,价电子轨道中边位点等,在结晶时参与相互吸引成键(见图5)。

  在每一层内不同原子结晶时,任意二个铁原子间,可以通过相邻原子核外最外层与价电子交点等距的价电子轨道中边位点十字交错接近,以每一原子价电子轨道上的中边位点,与相邻原子无价电子运动空轨道中边位点(或面位点),相互吸引成键。

  而在不同的层与层之间,则利用有价电子轨道的角附近位点,与相邻原子无价电子运动空轨道中边位点吸引成键,这样每一铁原子就可在层内结合四个相邻铁原子,而在上下二侧又各自与四个铁原子配位成键结合,从而形成十二配位结合的面心立方式结晶体。

  锡原子结晶时,可以形成正交式结晶结构,也可形成四方式结晶体,但形成这二种结晶体时,其外层成键电子构型,全都是由二个价电子绕角一面型轨道运动,并参与结晶成键,在结晶时也都是通过价电子轨道交点附近,八个中边部位空轨道,与外层价电子轨道的八个角位点,类体心立方式相互吸引成键。

  但在形成四方结晶时,核外最外电子层内有一绕面一面型轨道运动电子存在,加大了晶格前后左右上下三个方向中,某一方向的二层相邻原子间距离,这样产生的结晶格子,就会在某一方向结晶格子长度,与另二方向结晶格子长度不同的四方式结晶晶格。

  而在形成正交式结晶时,则核外最外电子层内多余电子,增加为二个位于同一轨道的面一面型电子,并且由于这二个多余电子,在这一轨道内二个相对面位点内相交,使这一方向二个视层面原子之间的距离相互接近,而在另二个相对面位点轨道内略分开,加大了结晶格子这一方向的二个视层面原子间的间距,而在晶面第三个方向的晶格内,则原子相互间距正常,这样就会形成晶格中三个方向边长全不一致的,正交式结晶结构了(见图6)。

  许多原子结晶时可形成六方式晶体,这样结晶体形成时,原子的核外电子一般也应绕角一面型轨道运动。如果元素原来最外层电子构型不同时,似应首先跃迁变为这样构型。而在结晶时每一平面内,任意三个原子间全都排成品字状,并将价电子轨道交点指向上下二侧,不同原子间以与价电子轨道交点等距的价电子上中边位点,相互位错吸引而接近成键。

  不同层原子结合时,则每一原子在上下两侧,或以二空轨道中边点及一个价电子轨道角位点方式,或以二价电子轨道角位点与一空轨道中边点方式,与上下两层的各三个邻层原子成键结合,这样就形成六方式结晶结构了(见图7)。

  综合考虑上面的内容完全可以看出,当物质原子结构如和笔者提出模式相同时,不但可根据原子结构理论不加任何任意假定,直接建立起极其简单易懂,但又可解释一切化学成键现象的统一成键理论。

  而且还同样可直接以新原子结构理论,以及建立在这一原子结构理论基础上的成键理论为基础,同样不做任何随意假定的,直接解决元素及化合物的,各种分子性或结晶性结构的合理形成。

  所以从本文内对新原子结构理论在化学方面应用的结果看,可以充分证明笔者新原子结构理论确实正确。

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